วิทย์กาย

* แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ข องสารโคเ แยกได้2 อย่ 1. แรงแวนเดอร์วา ลส ์ 3 แแรงลอนดอน :ขึ้นอยู่กับมวลโมเลกุลที่่ทั ↳แรงดึงด ูดระหว่างขั้ว : 1ขั้วผันระ 2 ขั้วโมเลกุล > อะตอมล ↓ 2. พันธะไฮโดรเจน -> ธาตุ H จับกับ 7. 2 อะตอม => สาร ~ มี, ไม่ม - ธาตุ EN ส ก - ↳ สารไม่่มีขั้ว non-p & #เช็ตความเข้าใจ /- ที H - C = ~ มมีบ ·ธาตุชนนิดเดียวกัน เช่น H T T Br X NO 1 #2 / H - S - H มีบ สาร มีบั้ว po #คนิเช่น· 3. สารโคเว เลนต ์ ์ทที่มีพันธะไฮโดรเจน เเป็นแรงยยึดเหนี่ยวระห CH3 - CH2 - 8 - CH3 ⑤ Note ~ & > # He C CH2 จุดเตือดสูงกว่าจ จะเป็ >จับ 0 ไม่ใช่่ HH -O HeC CH2 / H จับกับ Summe H ~ -> พันธะไฮโดรเจน จุดเดือดต่ำกว่า จะเเป็นสา 4. สารประกอบไอออนก ไไม่ ่จัดเป็นโมเลกุล , เป็นกลางท ·พันธะไอออนิก > ประกอบด้วย ไอออน +, - ที่ยึดเหนี่ยวด้ ↳- จัดเรียงตัวสลับต่อเนื่อง เ ↳> เกิดเป็นผลึกของ บผท. สูตรเอมพิธ - N Artist (Cal, ( (1) 2 soสตรเอมพ ิ ริคัล ไอออนบวก ไอออ ↓ ↓บ = - CaCL2 Na2 50 & NaC Na CLmg · M 2 02- ↓ CaCO3 & a 2 + CO2 - หมูู แต่จจัดรูป 2+2 2 - แล้วเลขจ เพราะ ต้องนำไปหา ร #NO3 # + No.เช่ น Mgo -> Mg 2 + + 02 2 + 2 - CUSO + Cul 50, ↓ MgzDe = 2 = mgo 2- Alc JSOa) 3 13 + SO & ↳ ฐานอย ู ู่ที่เ ดิมไม่เปลี่ยน เพราะ ไ5. -> การเป ของแข็ ลี่ ง ยนสถา ไม่นำไ านะข องสารประกอบไอออ #โล = อไอออนึ่ง พัน -> ถูกเหลวรูปของสารละลาย นำไฟฟ โลหะ - + 6. การ รละลายของสารในน อโล 1 กิ่งโล -> ละลายแบบแตกตัว นำไฟฟ้า อิเล็กท -> ละลายแบบไม่แตกตัว : เชื่อม พันธะ H-F ไม no - O # -N สารโมเลกุุลขนาดเล ~- เกิดพันระกับนน้ำ เลยไม่ แตกตัว ว ธาต